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...1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号...

提问网友 发布时间:2024-11-03 21:34
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热心网友 回答时间:2024-11-03 21:53
(1)一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,所以将pH=11的氨水稀释100倍后,溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100,所以稀释后溶液的pH在9-11之间,故选D;
(2)一水合氨是弱电解质,溶液中存在电离平衡,向溶液中加入氯化铵,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故选C;
(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol③
将方程式①×3-②-③×2得CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-218.0kJ/mol,
故答案为:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol;
(4)①700℃时,0~5min内,D的平均反应速率=0.45mol1L5min=0.09mol/(L.min),同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比,所以B的平均反应速率为0.18 mol/(L?min),故答案为:0.18 mol/(L?min);   
②A.该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应,当压强不变时,该反应达到平衡状态,故正确;
B.当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,所以可以判断该反应达到平衡状态,故正确;
C.当v正(B)=2v逆(D)时,该反应达到平衡状态,故正确;
D.当c(A)=c(C)时,该反应不一定达到平衡状态,与反应初始浓度及转化率有关,故错误;
故选A、B、C;    
③最初加入1.0mol A和2.2mol B,平衡时n(D)=0.6mol,则平衡时c(A)=1mol?0.6mol1L=0.4mol/L,c(B)=2.2mol?0.6mol×21L=1mol/L,c(C)=c(D)=0.6mol1L=0.6mol/L,
K=c(C).c(D)c2(B).c(A)=0.6×0.60.4×1×1=0.9,升高温度,D的物质的量增大,说明该反应向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,故答案为:0.9;吸热;   
④c(A)=0.06mol/L,c(B)=0.50mol/L,c(C)=0.20mol/L,c(D)=0.018mol/L,
浓度商=0.018×0.200.06×0.5×0.5=0.24<0.9,所以平衡向正反应方向移动,故答案为:向正方向进行.

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