关于活化能越大反应速率越大还是越小，活化能越大反应速率这个很多人还不知道，今天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、活化能的定义：活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
2、活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。
3、活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
4、发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
5、不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
6、 所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！。
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回答时间：2024-11-01 14:37
