（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
阴极：2H++2e-═H2↑；
总反应为：2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH，
阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸．
故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；
（2）①欲除去溶液I中的CaCl2、Na2SO4，则用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；试剂BaCl2需要过量的原因是使硫酸根沉淀完全，
故答案为：Ba（OH）2或BaCl2；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后得到的沉淀成分有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙；过滤操作需要仪器铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：CaCO3、BaCO3、BaSO4；漏斗；玻璃棒；
（3）在滤液中加盐酸可以跟氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（4）①上述制备过程中，检验沉淀是否洗涤完全可以检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，可以加入硝酸钡来检验，
故答案为：取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴硝酸钡溶液，若不出现白色混浊，表示已沉淀完全；
②是否含有电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．
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回答时间：2024-10-28 16:59
