（1）3s 2 3p 6 （2分）
（2）SiH 4 （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH 3 、H 2 O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH 4 （2分）
（3）原子（1分） ； sp 3 杂化（2分）
（4） (1+b)： （1+a） （2分）
（5）A （2分）； 8 （1分）； （2分）
试题分析：（1）该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为Ca，M层电子排布式为：3s 2 3p 6
（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH 3 、H 2 O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，第ⅣA族形成的氢化物分之间为范德华力，组成与结构相似，相对分子量越大，范德华力越大，沸点越高，所以a点所在折线对应的是气态氢化物SiH 4 。
（3）由CO 2 在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体，碳原子轨道的杂化类型为sp 3 杂化。
（4）设Cl?半径为r，则Na + 半径为ar，Cs + 半径为br，NaCl晶胞边长为x，因为NaCl晶胞为面心立方结构，所以2x 2 =（2r+2ar） 2 ，得r= （1+a）r；CsCl晶胞为体心李立方结构，所以y 2 +2y 2 =（2r+2br） 2 ，可得y=2/ (1+b)r，x：y= (1+b)： （1+a）
（5）甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A；由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8；设图甲晶胞的边长为acm，则a 2 +2 a 2 =（4r） 2 ，得a=4 /3r ，图甲晶胞的体积V=a 3 =64 /9r 3 ，根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M，则64 /9r 3 ?ρ="2M/" N A ,M=
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回答时间：2024-10-24 07:44
