（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA；
（2）图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，折线c中①的沸点最低相对分子量最小为甲烷，所以②是SiH 4 ，故答案为：IVA；②；
（3）A点氢化物的沸点为100℃，所以A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求；故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点；
（4）A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂，具有原子晶体的性质，属于原子晶体．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，具有离子晶体的性质，属于离子晶体．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体．
故答案为：原子；离子．
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回答时间：2024-10-24 07:45
