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高中化学题!求解答!要过程!

提问网友 发布时间:2024-10-24 11:37
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3个回答
热心网友 回答时间:2024-11-10 21:27
你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”。
由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.
CO2是44,CO是28 不妨设CO2占了x,那么CO占了1-x
解方程44x+28(1-x)=32 解得x=0.25 也就是
n(CO2):n(CO)=0.25:0.75=1:3
假设有3份1CO,1分CO2,
开始压强为4
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
CO+Na2O2=电击=Na2CO3
所以剩下的是氧气咯,CO2有一份,那么生产的氧气有0.5份。
0.5:4=1:8
所以P1=8P2 体积越小,压强越小嘛。
热心网友 回答时间:2024-11-10 21:33
这是氧化钠,还是过氧化钠?楼上的怎么回答成过氧化钠了
热心网友 回答时间:2024-11-10 21:30
本题有问题:若是氧化钠,P1=4P2;若是过氧化钠,P1=8P2
解:(1)若是Na2O2
设CO2、CO的物质的量分别为x、y
则:44x+28y=32X+32y x:y=1:3
设CO2、CO的物质的量分别为1mol 、3mol
CO+Na2O2=Na2CO3 (CO全部被吸收)
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
1 0.5
n1:n2=8:1
所以,P1:P2=8:1 p1=8p2

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