请化学高手帮帮忙详解,高中的化学好难理解啊。

提问网友发布时间：14分钟前

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共3个回答

热心网友回答时间：2024-10-16 08:34

熵变的具体值你是不必要知到的，只要知到它是变大还是变小即是正还是负即可，要熟记公式.G=H-TS手机打不出三角形G.S.H前都要有的，结果为负即可自发进行，该反应H为负.S为负，温度T很高的话G会是正数反应不能自发进行，温度较低则可以，因为为G负

热心网友回答时间：2024-10-16 08:35

根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS
△G<0 反应以不可逆方式自发进行　　
△G=0 反应以可逆方式进行　　
△G>0 不能自发进行.。
你写的该反应 △H<0，△S<0（因为从反应系数看2mol变为1mol，而且从状态看反应物有气体，产物只有固体，所以△S<0）。T（即：温度）越小，－TΔS 越小，ΔG=ΔH－TΔS 的值越可能＜0，反应越可能自发进行。所以选D啊。

热心网友回答时间：2024-10-16 08:35

我们这用的是苏教版教材，在化学反应原理45-46页有明确的说明△H<0，△S<0在低温时自发，△H>0，△S>0时高温自发，△H<0，△S>0时一定自发，△H>0，△S<0时反应一定不能自发进行。
△S的判断：固体物质的溶解、气体的量增加均使体系的混乱度增加，△S>0，反之△S<0
该反应气体的物质的量减少，所以，△S<0，又△H<0，所以低温自发，选D

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