(1)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,混合后两者浓度分别为c(Ag+)=0.0182mol/L=0.009 mol/L、c(Cl-)=0.022mol/L=0.01mol/L,Ag+与Cl-是等物质的量反应的,此时Cl-过量,过量浓度c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol/L,
Ksp=c(Ag+)×C(Cl-)=1.8×10-10,则:c(Ag+)=1.8×10?100.001=1.8×10-7mol/L,
答:沉淀生成后溶液中c(Ag+)是1.8×10-7mol/L;
(2)向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,则溶液体积为0.15L,
c(Ag+)=1.8×10?70.15×0.1=1.2×10-7mol/L,c(Cl-)=0.001mol/L,
则c(Ag+)?c(Cl-)=1.2×10-7×0.001=1.2×10-10<Ksp=1.8×10-10,所以不产生沉淀,
答:不产生沉淀,因为在溶液中c(Ag+)?c(Cl-)<Ksp,溶液未饱和.
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