(1)根据构造原理可知,氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1个;
故答案为:1;
(2)氯吡苯脲的熔点较低,易溶于水,所以其晶体类型是分子晶体.其中所含第二周期元素分别是C、N、O,非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的,即正确的顺序是N>O>C;
故答案为:N>O>C;
(3)根据结构简式可知,2个氮原子全部形成单键,属于sp3杂化,另外一个氮原子形成双键,所以是sp2杂化;
故答案为:sp3、sp2杂化;
(4)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的,含有共价键,另外氮原子和氧原子都含有孤对电子,所以还能形成配位键,答案选CD.
(5)由于氯吡苯脲是分子晶体,所以熔点低;另外氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键,所以还易溶于水;
故答案为:氯吡苯脲是分子晶体,故熔点低;氯吡苯脲与水分子间形成氢键,故易溶于水;
(6)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以根据反应的方程式可知,每生成1mol氯吡苯脲,断裂NA个σ键和NA个π键;
故答案为:NA、NA.
本文如未解决您的问题请添加抖音号:51dongshi(抖音搜索懂视),直接咨询即可。