...在Ph=0.5～2.5范围内均能稳定存在,工业上用酸浸法制取硫酸铜的...

铜矿主要成分为碱式碳酸铜，还含有铁元素的杂质，加入过量的硫酸，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，过滤，滤液中主要含有硫酸铜、和硫酸铁、硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全，调节PH1.5-2.0，加入稍过量的NH4HCO3溶液的pH不过低，H+可与MnCO3，NH4HCO3反应，加入少量的强氧化剂二氧化锰，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，加入硫酸铵除去杂质反应为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+；，过滤，滤液为硫酸铜，通过结晶制取硫酸铜．
（1）题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，
故答案为：HCO3-；
（2）Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，2mol Fe2+转移电子2 mol氧化成Fe3+，1mol MnO2转移电子2 mol，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，以便在步骤（ⅳ）中形成沉淀，
故答案为：将溶液中的Fe2+转化为Fe3+；
（3）加入硫酸铵，硫酸铵和三价铁离子形成沉淀，反应为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，
故答案为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+；
（4）①沉淀表面吸附溶液中的Na+和SO42-；对滤渣进行洗涤，过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，可以洗掉固体表面的残液，静置，待液体流下，重复操作2-3次，保证洗涤干净，
故答案为：除去沉淀表面吸附的Na+和SO42-；沿着玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，让蒸馏水流尽后，重复2-3次即可；
②碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
依据碱式碳酸铜的方程式，Cu2（OH）2CO3  △  . 2CuO+H2O+CO2↑ 质量差△m
                       222                 18 44 （18+44）=62
                       ax                               （a-b）
可得22262=axa?b，解得x=111(a?b)31a，则此样品中碱式碳酸铜的分数是111(a?b)31a×100%，
故答案为：111(a?b)31a×100%；

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