热心网友
回答时间:2024-11-06 13:45
先判断一下,先在纸上写好盐酸和铁还有硫酸和铁的反应方程是,离子和原子的都可以,盐酸的氢离子有0.2摩尔,硫酸的有0.4.假设铁很少,就是盐酸和硫酸都过量了,那么氢气生成是一样的 ,是1比1,。如果铁很多,盐酸和硫酸都不够,那氢气比是1比2,而现在是2比3.那说明了铁的量处于能把盐酸完全反应,但不能把硫酸全部反应,就是说,此时盐酸中铁过量,而硫酸中酸过量!因为盐酸都用完了,那根据消耗0.2摩尔的盐酸,得到0.1摩尔的氢气,又因为盐酸和硫酸生成的氢气的质量比为2:3
求出硫酸生成的氢气有0.15摩尔!在硫酸中铁全部反应完了,用这0.15摩尔的氢气.算出硫酸耗得铁为8.4克!不过还没完,“往酸中加入的铁粉的质量为",问题问的是酸中加入的铁粉,所以是在盐酸和硫酸中加入的铁粉的总和,所以8.4乘2,选D
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回答时间:2024-11-06 13:43
如果在两种酸中加的铁粉均过量,则酸完全反应,生成的氢气的质量比是1:2。
如果在两种酸中加的铁粉均不足,则铁完全反应,生成的氢气的质量比是1:1。
所以一定是盐酸中的铁粉过量,硫酸中的铁粉不足。
设加入铁粉m克,则
(2×0.1÷2):(m÷56)=2:3,求得m=8.4克
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回答时间:2024-11-06 13:50
n(HCl) = n(H2SO4) = 2 * 100 / 1000 = 0.2mol
如果加入的铁粉是都过量:
HCl中:c(H+) = c(HCl) = 2mol/L
H2SO4中:c(H+) = 2c(H2SO4) = 4mol/L
那么产生的氢气之比应该是1:2
如果两边酸都过量:
Fe ~ H2
两边产生的氢气质量之比应该是1:1
说明,盐酸中铁粉剩余,硫酸中酸过量
先按盐酸的物质的量计算产生氢气的物质的量:
n(H2) = (HCl) / 2 = 0.1mol
则硫酸中产生氢气的物质的量为:
0.1 * 3 / 2 = 0.15mol
Fe ~ H2
m(Fe) = 56 * 0.15 = 8.4g
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回答时间:2024-11-06 13:44
理论上应该1:2,但如果是2:3的话,说明盐酸与铁反应时,铁足量,而硫酸与铁反应时,铁不足,这时就应该从硫酸算,何时是盐酸完全反应后产生氢气量的1.5倍,也就是消耗0.15摩尔硫酸时所需的铁,即C
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