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回答时间：1天前
（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，说明生成的沉淀溶解于酸，判断钠盐为偏铝酸钠，化学式为：NaAlO 2 ，偏铝酸钠溶液中加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶解于过滤的盐酸生成铝盐，过程中反应的离子方程式为：AlO 2 - +4H + =Al 3+ +2H 2 O，若产生白色沉淀不溶解则为生成的酸为硅酸沉淀，则钠盐为硅酸钠，化学式为Na 2 SiO 3 ，
故答案为：NaAlO 2 ；AlO 2 - +4H + =Al 3+ +2H 2 O；Na 2 SiO 3 ；
（2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，说明生成的沉淀为氢氧化物，沉淀能溶解于氢氧化钠溶液，判断为氢氧化铝沉淀，则氯化物为氯化铝，化学式为AlCl 3 ；若产生白色沉淀不溶解可以是氯化镁，化学式为：MgCl 2 ，若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则盐为氯化亚铁，化学式为：FeCl 2 ，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁在空气中生成白色沉淀，迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案为：AlCl 3 ；MgCl 2 ；FeCl 2 ；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．
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