【钡】元素符号Ba，原子序数56。原子量137.33，外围电子排布式6s2，位于第六周期第ⅡA族。银白色金属，略有光泽，有延展性，密度为3.51克/厘米3，熔点725℃，沸点1640℃。原子半径为217.3皮米，离子半径134皮米，第一电离能564千焦/摩尔，电负性0.9，主要氧化数+2。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡盐除硫酸钡外都有毒。用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金，制钡盐，制烟火。1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡。自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿。电解熔融的氯化钡(含有氯化铵)可制得钡。
【氧化钡】化学式BaO，式量153.34。白色固体，有毒，密度5.72克/厘米3，熔点1918℃，沸点200O℃，极易从潮湿空气中吸收水蒸气。溶于水并跟水化合生成氢氧化钡，吸收二氧化碳生成碳酸钡，跟酸反应生成钡盐和水，在高温时能跟氧反应形成过氧化钡BaO2。用于玻璃工业，陶瓷工业。制造过氧化钡和钡盐，还用作脱水剂、气体干燥剂。加热碳酸钡或*钡可制得本品。
【过氧化钡】化学式BaO2，式量169.34，白色或微带灰色的粉末，在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钡放出氧气，跟酸反应生成盐和过氧化氢。跟有机物接触、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。熔点450℃。有漂白性。用于制过氧化氢、用做氧化剂、漂白剂、媒染剂等。
【氢氧化钡】化学式Ba(OH)2，式量171.36。白色无定形粉末，溶于水，微溶于乙醇。熔点408℃。有毒。碱性较强，吸收二氧化碳生成碳酸盐和水，跟酸反应生成盐。用作分析试剂，如作标准碱液，测定二氧化碳的含量等。
【氯化钡】化学武BaCl2，式量208.25。无色单斜晶体。密度3.856克/厘米3。二水合氯化钡BaCl2·2H2O为无色有光泽的单斜晶体，密度3.097克/厘米3，在113℃失去结晶水。氯化钡的熔点963℃。沸点1560℃。在空气中能吸收水分。易溶于水。微溶于盐酸，不溶于乙醇。有毒，对人的致死量为0.8克。用作分析试剂(例如硫酸盐和硒酸盐的测定)、脱水剂。用于电子、仪器、冶金等工业。还用于鞣革、颜料工业，用作杀鼠剂、润滑油填加剂，冶金工业热处理的介质等。由重晶石跟煤粉混和焙烧，生成硫化钡，再用水浸取，硫化钡水解生成Ba(HS)2，BaOH)2进入溶液，再用盐酸酸化浸出液至pH=9时经提纯得本品。
BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑
BaSO4＋4CO=BaS+4CO2↑
2BaS＋2H2O＝Ba(HS)2＋Ba(OH)2
Ba(HS)+2HCl=BaCl2＋2H2S↑
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【*钡】化学式Ba(NO3)2，式量261.35。无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3，微具吸湿性，溶于水，不溶于乙醇。加热时分解放出氧气，有强氧化性，跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃，温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及焰火，还用于制陶瓷釉、医药等。由*跟氢氧化钡反应制得。
【碳酸钡】化学式BaCO3，式量197.35。六角形微细晶体或白色粉末。不溶于水，密度4.43克/厘米3，熔点1740℃(8820千帕——90大气压)。1450℃分解，放出二氧化碳。微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化铵或*铵溶液生成络合物，溶于盐酸、*放出二氧化碳。有毒。用于电子、仪表、冶金工业。配制焰火，制信号弹，陶瓷涂料，制光学玻璃的辅料。还用作杀鼠药、水澄清剂和填料。有天然碳酸钡矿，将二氧化碳通入氢氧化钡溶液，或将碳酸钠溶液跟*钡溶液混合制得。
参考资料：百度
热心网友
回答时间：2023-10-15 11:04
