化学问题!!!

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。

同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。

吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。

在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。

在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。

在共价键中，被共享的电子被所有进入共价键的原子吸引，由此使得这些原子结合在一起。虽然其原子核之间和电子之间由于电荷互相排斥，但这些排斥作用被位于原子核间的电子减弱，而电子与原子核之间的相互作用更加强。

按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定。对大多数原子来说，外层电子数为8时它们达到饱和，即“八隅律”。这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体元素的外层电子数相同。

以氯化氢为例，在氯化氢分子中氢原子并没有将它的外层电子交给氯原子。而是两个原子共享一对外层电子而达到饱和状态。

共价键的性质可以通过称为键参数的某些物理量来描述，见下列条目：

键级
键能
键长
键角
键矩
共价键是电子云的重叠，所以共价键最本质的分类方式就是它们的重叠方式。现在已知有3种重叠方式，分别称作：

σ键
π键
δ键
在有机化合物中，通常把共价键以其共享的电子对数分为单键、双键以及三键。单键是一根σ键；双键和三键都含一根σ键，其余1根或2根是π键。

但无机化合物不用此法。原因是，无机化合物中经常出现的共轭体系（离域π键）使得某两个原子之间共享的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为键能的粗略标准。

假如组成共价键的原子的电负性不同，那么它们共享的电子对可能被其中的一个原子核吸引，由此而来它们在分子中的分布也不相等，电子被吸引比较集中的地方显负性，电子比较少集中的地方显正性。这样整个分子就会显示出一定的极性。一个分子的电极的分布除其原子的电负性外还与其分子的组成有关。配位键是一种特殊的共价键，它的特点在于共享的一对电子出自同一原子。形成配位键的条件是，一个原子有孤电子对，而另一个原子有空轨道。配位化合物，尤其是过渡金属配合物，种类繁多，用途广泛，现已形成配合物化学。

离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。
共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键。
离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物

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1.离子键是由离子组成的，是由于阴阳离子的电性作用形成的，由活泼金属与非金属化合得来，例如：CaCl2,NaOH,NaH
2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF
离子化合物中可能含有共价键，有离子键的化合物一定是离子化合物

共价键是两个或多个原子间通过共享电子所形成的化学键，例如H原子最外层有一个电子要达到稳定结构需要获得1个电子而Cl原子最外层有7个电子也要获得一个电子达到8电子稳定结构，两个原子都要从对方那里获得1个电子，它们只能都拿出一个电子来，然后共享这两个电子就形成了共价键。
而离子键的形成是阴阳离子间通过静电作用力,例如Na原子和Cl原子在成键的时候Na最外层有1个电子易失去这个电子达稳定结构，而Cl最外层恰好有7个电子需要得到1个电子，所以Na把这个电子给了Cl，Na失去1个电子变成Na+，Cl得到1个电子变成Cl-，阳离子Na+和阴离子Cl-通过静电吸引力成为离子键。

化学共价键就是两个原子通过共享一对电子所形成的键，其键能比较大，往往很难拆开。而离子键则是通过正电荷与负电荷相互吸引而形成的键，比如说NaCl等，在溶剂中会分解形成正负离子，这类化合物就是有离子键的化合物

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