(1)①液面上有大量白雾,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生,说明白雾为盐酸的小液滴,即会产生HCl;同时有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2,故答案为:SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑;
②用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热,可得无水AlCl3,是因SOCl2与水反应既减少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解,
故答案为:SOCl2与水反应既减少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解;
(2)①5ml水; ②10ml0.2mol?L-1MgCl2; ③20ml0.5mol?L-1NaCl;④40ml0.1mol?L-1AlCl3;⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3
根据AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)判断,溶液中Cl-浓度越大,则Ag+越小,
各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是:⑤>①>④>②>③,
溶液中Ag+或Cl-浓度越大,则AgCl的溶解度越小,AgCl的溶解度由大到小的顺序是①>⑤=④>②>③,
故答案为:⑤>①>④>②>③;①>⑤=④>②>③;
(3)氨水电离出OH-,抑制水的电离,向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则有c(NH4+)=c(NO3-),c(OH-)=10-7mol/L,
根据K=c(NH4+)?c(OH?)c(NH3?H2O)=2×10-5mol?L-1,则c(NH3?H2O)=a200bmol/L,故答案为:逆向;a200b;
(4)NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠,溶液pH变化,①若用甲基橙为指示剂时,终点变色范围是3.1~4.4,溶液呈酸性,完全反应生成NaCl,则VA=VB;②若用酚酞为指示剂,变色范围是8~10,A中在终点时有NaHCO3存在,则VA<VB.
故答案为:不相同;①VA=VB;②VA<VB.
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