在溶液中NH4CL,NH3 H2O物质的量浓度相等

提问网友发布时间：1天前

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共2个回答

热心网友回答时间：1天前

除了已有的NH4外，NH3与水结合得到一些NH4，Cl第二多正常，OH增多因为水与NH3结合，实际上是NH3与水中的H+结合，OH-游离出来了；故有如上顺序。

第二个问题，我不太理解可以说明白一点吗？
醋酸钠溶液的话Na最多，醋酸根次之，然后OH,然后H
Na全部电离，故最多，醋酸根显碱性与H结合，多余的OH游离出来。

醋酸溶液的话，醋酸分子最多，然后H，然后醋酸根，然后OH最少。醋酸根与H两者电离出来的量一样，但水中本身还含有少量H。就算醋酸根与H结合，也是1：1，两者量的关系不变。

回答你的补充问题：
1.NH4应该是不水解的。。它会电离出NH3和H+，显酸性。在这不用考虑它的水解吧。
2.如果是混合物，那要我说，无法确定醋酸根多还是钠离子多，如果不给量的话。想象在极浓的醋酸钠溶液里面，钠离子自然最多，醋酸根次之，加入一点点醋酸不会使得醋酸根超过钠离子；但假如极浓的醋酸溶液中，醋酸虽然弱电离，醋酸分子最多，但还是有相当浓的醋酸根了，加入一点点醋酸钠无法使得钠离子量超过醋酸根离子。
还是说原题还有某些条件？

热心网友回答时间：1天前

其实这是一个分清主次的问题。

NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：
先不考虑水解，c(NH4+)=c(Cl-)，是吧，再看NH3H2O，它要部分电离的，所以，总的看，c(NH4+)>c(Cl-)。后面的同理，关键是不要把水解想的很厉害，其实它非常微弱的。

后面的一样，总之是先考虑主要方面，盐类当然先完全电离，这是主要的，然后再考虑弱电解质电离，最后考虑水解。

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